Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。

（2）H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。

（5）在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。

Answer 1

【答案】 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 1×10-13

【解析】（1）反应①②③④的焓变都小于0，都为放热反应；正确答案：①②③④。

（2）根据燃烧热的定义可知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol反应中，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；正确答案：285.8 kJ/mol。根据燃烧热的定义可知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol反应可知，碳的燃烧热为393.5 kJ/mol；正确答案：285.8KJ/mol ； 393.5 kJ/mol。

（3）根据H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol反应，1 mol氢气完全燃烧放热285.8 kJ，10 g H2（即5mol）燃烧生成液态水，放出的热量为1429KJ；正确答案：1429KJ。

（4）根据反应：③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；根据根据盖斯定律得：④-③，整理后为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ，燃烧热为283.0 kJ ； 正确答案：283kJ/mol； CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 。

5）在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13；该温度下，水的离子积常数Kw =1×10-13；正确答案：1×10-13。