[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性.此时溶液中NH4+的数目为NAB.25 °C时.Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/LC.100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NAD.28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA

B.25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L

C.100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA

D.28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA

【答案】B

【解析】

A. 根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Br－)，因为溶液呈中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Br－)=1mol·L－1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH4＋的物质的量，故A错误；

B. 根据溶度积，Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，则25℃碳酸钡饱和溶液中c(Ba2＋)==5×10－5mol·L－1，故B正确；

C. 双氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此该混合物中含有H原子的物质的量为（）>1mol，故C错误；

D. 不知N2和CO比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D错误；

答案：B。

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【题目】某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列叙述中不正确的是

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400 ℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650 ℃;③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60 ℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。