Question

在两烧杯中，均装有相同体积的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，当在两烧杯中分别放入10.8g镁和10.8g铝后，天平是否还平衡？如不平衡，哪个托盘上升？若想仍保持平衡需向哪个烧杯加入原放入的金属多少克？（此刻两烧杯过量的酸可以和加入的金属完全反应）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Al物质的量为

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反应需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物质的量为

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反应需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，若硫酸均足量，则金属镁的一端较重，先求出加入镁的增重，再求出加入铝的质量．

解答： 解：Al物质的量为

10.8g

27g/mol

=0.4mol，完全反应需要1.2mol H⁺，放出0.6mol H₂，Mg的物质的量为

10.8g

24g/mol

=0.45mol，完全反应需要0.9molH⁺，放出0.45mol H₂，
如若硫酸均足量，则金属镁的一端较重，
故天平向加入金属镁的一端下倾；
设与10.8g镁反应增重是x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑△m
24                    22
10.8g                  x

24

10.8g

=

22

x

x=9.9g，
设增重9.9g需要的铝是y．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑△m
54                           48 
y                            9.9g

54

y

=

48

9.9

y=11.1g
需向烧杯加入铝：11.1g-10.8g=0.3g．
答：天平不平衡，向加入金属镁的一端下倾；加入铝0.3g．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．