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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（Pb相对原子质量207）

    A. 正极反应式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

    B. 放电过程中，Li＋向负极移动

    C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    【答案】D

    【解析】

    A.正极发生还原反应，故为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故A错误；

    B.放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故B错误；

    C.每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，0.05molPb的质量为0.05mol×207g/mol=10.35g，故C错误；

    D.常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( )

    A. 电池工作过程中，溶液浓度降低

    B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移

    C. 负极发生反应

    D. 正极发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A.装置用于测定生成氢气的速率

    B.装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

    C.装置依据 U 型管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

    D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

    （2）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如图所示。

    ①电源正极为____(填“A”或“B”)，阴极的电极反应式为___________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

    B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

    C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。

    (1) NOx对环境的一种危害是____。

    (2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。

    已知：

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-1530kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol

    写出NH3还原NO反应的热化学方程式：____。

    (3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。

    ①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______

    ②下列叙述正确的是____(填字母序号)。

    A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

    B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

    C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同

    ③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为____g(KMnO4摩尔质量为158 g·mol-l)。

    (4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。

    ①该脱除过程中，太阳能转化为 ___能。

    ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2；Pl端的反应： ___；NO2最终转化为HNO3的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：

    已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    完全沉淀时

    3.7

    5.2

    9.7

    请回答：

    (1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。

    (2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。

    (3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。

    (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

    (5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_______________________________________________。

    (6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

    (7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    平均值

    消耗H2O2溶液的体积/mL

    15.00

    15.02

    15.62

    14.98

    ①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)

    ②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)

    ③误差

    a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。

    b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是

    A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中

    B.称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

    C.称取25 g胆矾溶解在1 L水里

    D.将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

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