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    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A.装置用于测定生成氢气的速率

    B.装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

    C.装置依据 U 型管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

    D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

    【答案】C

    【解析】

    A. 长颈漏斗没有液封，会漏气，不能用于测定生成氢气的速率，A选项不符合题意；

    B. 应使KMnO4溶液的浓度相同，H2C2O4溶液的浓度不同。紫色的KMnO4溶液的浓度不同，无法依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响， B选项不符合题意；

    C. 如果U型管两边液面出现高低不同，说明气体广口瓶温度发生变化，从而判断钠和水反应的热效应，C选项符合题意；

    D. 两装置除水温度不同外，Na2S2O3溶液浓度、硫酸溶液的浓度均不同，变量控制错误，不能达到实验目的，D选项不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    (3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下14.4 g CO与CO2的混合气体，体积为8.96 L。则：

    (1)混合气体的密度是_________(保留三位有效数字)。

    (2)混合气体的平均摩尔质量是_______。

    (3)CO2和CO的体积之比_______。

    (4)CO的体积分数是__________。

    (5)CO2和CO的质量之比是_________。

    (6)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

    (7)混合气体中所含碳原子的数目是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中，T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是

    A. 反应速率a＞b＞c

    B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

    C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

    D. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

    A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

    C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

    D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其 主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

    则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

    ①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

    ②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

    ③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

    A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

    B．NO2 的物质的量浓度不再改变

    C．容器内气体的平均相对分子质量不变

    D．v 正(NO)=v 逆(CO)

    E．容器内压强不再发生变化

    F．容器内气体的密度保持不变

    G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（Pb相对原子质量207）

    A. 正极反应式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2

    B. 放电过程中，Li＋向负极移动

    C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

    （初步探究）

    (l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 ___。

    (2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。

    (3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。

    （继续探究）溶液pH对反应速率的影响

    查阅资料：

    i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。

    ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

    (4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

    分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。

    (5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所 示，请你填写试剂和实验现象_______________。

    （深入探究）较高温度对反应速率的影响

    小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

    (6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

    假设1：___。

    假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。

    (7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________

    （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）

    （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

    （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________

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