【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是
A.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C .X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A. 元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C. 元素的原子半径呈周期性变化
D. 元素的化合价呈周期性变化
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【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解.
(1)化学键没有被破坏的是 ;
(2)仅发生离子键破坏的是 ;
(3)仅发生共价键破坏的是 ;
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ;
(5)已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量.
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【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1 mol苹果醋与足量Na反应,能生成标准状况下的H 2 ________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________。
A.与NaOH溶液反应
B.与石蕊试液作用
C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应
(5)两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。
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【题目】2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物.通常会采用喷射尿素溶液的方法,将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法,即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统,而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。
I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量,其工作原理图如下图,写出NiO电极的电极反应式__________________;
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1
(1)写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________;
(2)恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L,则CO2的反应速率为________,NH3的转化率是________。
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3,NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知:
反应a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)
反应b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)
(1)相同条件下,反应a在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(2)对于反应c来说,可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)
(3)恒温恒容条件下,反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时,再充入NO2气体,NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气的量相同的是
A. C3H4和C2H6
B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O
D. C3H8O和C4H8O2
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子的所有能级具有相同的电子数,由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体,可从海水是提取,C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族,是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题:
(1)元素A能形成多种单质,其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体,其中心原子是以 杂化成键;
(2)B的核外电子排布式为 ,
(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水,所观察到的现象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是 ;
(4)A的氢化物比D的氢化物相比,熔点高是的 (填化学式),理由是
(5)下列说法正确的是( )
a.晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出
b.铜型和钾型都是密置层堆积方式
c.在干冰晶体中,每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子
d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________,已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm,则该合金的密度为_____________g/cm3,(用含NA和a的代数式表示)。
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【题目】共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷.
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
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【题目】若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是( )
A.A、B、C、D都是气体
B.C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C.A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D.A、B都是气体,C、D中有一种是气体
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