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    【题目】如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

    A. 过滤海带灰浸取液

    B. 在滤液中通入Cl2

    C. 先放出下层液体，再放出有机层苯

    D. 回收萃取剂苯并获得单质碘

    【答案】A

    【解析】

    A．过滤分离可溶物和不溶物；

    B．洗气应长进短出；

    C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

    D．温度计测量蒸气的温度。

    A、碘离子易溶于水，可用过滤法除掉不溶性杂质，选项A正确；

    B、洗气时应长进短出，否则会将液体排出，选项B错误；

    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项C错误；

    D、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    温度(℃)

    反应物

    催化剂

    ①

    20

    25 mL 3% H2O2溶液

    无

    ②

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    0.1g MnO2

    ④

    20

    25 mL 5% H2O2溶液

    1~2滴1mol/L FeCl3溶液

    ⑤

    30

    25 mL 5% H2O2溶液

    0.1g MnO2

    (1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。

    (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；

    (3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；

    (4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。

    (5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

    ①该反应的化学方程式为______．

    ②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．

    ③能说明该反应已达到平衡状态的是______

    A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变

    C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等

    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ④由图求得平衡时X的转化率为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为________________（填名称）。

    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为______________。

    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_______________（填序号）。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出该同分异构体的结构简式：_______________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

    合成路线流程图第一步已给出，请补充完整。

    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ）

    A.迅速退色B.不退色

    C.先退色后又恢复红色D.慢慢退色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

    A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

    B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

    C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

    D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）

    A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A. a处通入氧气， b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。 某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

    已知：

    （1）甲苯与氯气反应生成 A的条件是________。

    （2）物质 B中含有的官能团是________。

    （3）物质 D 的结构简式是_________。

    （4）下列说法正确的是________。

    a．化合物 A不能发生取代反应

    b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

    c．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应

    （5）E＋F→G 的化学方程式是_______。

    （6）化合物 D 有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______ 种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

    ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    （7）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选) _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 氢制备工艺廉价易行，且储存方便

    B. 燃料电池车中能量转化率为100%

    C. 燃料电池车是直接将化学能转化为电能

    D. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

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