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【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(  )

A. 氢制备工艺廉价易行,且储存方便

B. 燃料电池车中能量转化率为100%

C. 燃料电池车是直接将化学能转化为电能

D. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

【答案】C

【解析】

氢气的制备需要电解,电解需要消耗大量的能量,最终还要依赖热电厂的电能,而且氢气所占体积大,压缩存放由于压力的关系存在危险,因此选项AD错;尽管燃料电池的能量转化率高,但不会达到100%B错。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,用海带灰制备单质碘的实验中,涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A. 过滤海带灰浸取液

B. 在滤液中通入Cl2

C. 先放出下层液体,再放出有机层苯

D. 回收萃取剂苯并获得单质碘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答:

(1)步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。

(3)步中发生反应的化学方程式是_______________________

(4)步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________

装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 标准溶液浓度关系如图所示:

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组气体通常情况下能大量共存,并且既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(  )

A. SO2O2HBr B. NH3O2N2

C. NH3CO2HCl D. H2CH4O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )

反应装置或图像

实验现象或图像信息

A

反应开始后,针筒活塞向右移动

B

反应物总能量大于生成物总能量

C

反应开始后,甲处液面低于乙处液面

D

温度计的水银柱不断上升

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )

A. 单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB

B. 单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2

C. 单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2

D. 容器内的总压强不随时间而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

步骤一:

1①配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______

②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________

③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水

步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸加入锥形瓶中;

步骤三: 2称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________

步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;

步骤五: 3反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL

①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

A100 mL   B200 mL   C500 mL

②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________

③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(偏大”“偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(

A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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