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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.31g白磷晶体中含有P-P键数是NA

    B.22.4LSO2含有NA个SO2分子

    C.标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等

    D.1molCl2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCl、NaClO3），充分反应后转移的电子数为NA个

    【答案】C

    【解析】

    A. 31g白磷的物质的量是0.25mol，1个白磷分子中有6个P-P键，31g白磷晶体中含有P-P键数是0.25×6×NA=1.5 NA，故A错误；

    B. 非标准状况下，22.4LSO2的物质的量不一定是1mol，故B错误；

    C. NO2和N2O4的最简式相同，所以等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等，故C正确；

    D. Cl2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCl、NaClO3），反应方程式是3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，部分氯元素化合价由0升高为+5，部分氯元素化合价由0降低为-1，3mol氯气转移5mol电子，1mol氯气充分反应后转移的电子数为NA个，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：

    (1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能/ (kJ·mol－1)

    1 681

    1 251

    1 140

    1 008

    (2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

    (3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。

    (4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

    　　

    (5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）

    A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)

    A.正反应为放热反应

    B.G的转化率随温度升高而减小

    C.化学方程式中的计量数a＞b

    D.增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_____________；

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。

    （3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若有3 mol 电子发生转移，则有__________L（标准状况下）O2生成。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为_____（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

    （3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

    （4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

    ①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

    ②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。

    （2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

    n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）

    ①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

    ②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

    ③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

    ④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

    ⑤盐酸中有锌粉剩余

    ⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

    （4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。

    A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体

    （5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：

    回答下列问题：

    （1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

    （2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。

    （3）在冰水浴中进行的原因是___。

    （4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。

    （5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

    （6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

    ①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

    ②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

    ③Fe2++·OH=Fe3++OH-

    ④H+ +OH-=H2O

    根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。

    （7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。

    A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

    C.能是水体酸性增强 D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

    （8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

    该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

    则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

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