【题目】NaClO2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的化合价为_____________；
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。
（3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若有3 mol 电子发生转移，则有__________L（标准状况下）O2生成。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为_____（结果保留两位小数）。
【答案】+3 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 2:1 33.6 1.57
【解析】
由流程图可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4，向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解时ClO2在阴极得电子生成ClO2-，Cl-在阳极失电子生成Cl2，利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收未参与电解的ClO2气体，反应生成NaClO2、O2和H2O，NaClO2溶液结晶、干燥得到NaClO2产品。
（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）由反应方程式可知生成1mol氧气，反应中转移2mol电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，则若有3 mol 电子发生转移，反应生成氧气的物质的量为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：2:1；33.6；
（4）每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=
=
mol，获得电子的物质的量是n(e)为mol×4，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为mol×4×
=
mol，则氯气的质量为mol×71 g/mol=1.57 g，NaClO2的有效氯含量为1.57，故答案为：1.57。
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【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。
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【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D.二者在一定条件下可以相互转化
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学键时放出的能量 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
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【题目】已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.31g白磷晶体中含有P-P键数是NA
B.22.4LSO2含有NA个SO2分子
C.标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等
D.1molCl2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCl、NaClO3），充分反应后转移的电子数为NA个
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【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（ ）
A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
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【题目】中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于
A.萃取B.结晶C.干燥D.置换
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【题目】某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
已知：4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为____，产生该气体的主要化学反应方程式是_____。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。
（3）装置B的作用是___。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__(填序号)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____。
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