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    【题目】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. BeCl2 B. NH3 C. PCl5 D. N2

    【答案】D

    【解析】

    A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A错误；

    B、NH3中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，B错误；

    C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C错误；

    D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

    请回答下列问题：

    (1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。

    (2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

    (3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；

    (4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。

    (5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；

    (6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。

    A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

    B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

    C．E与D形成的化合物中，D呈正价

    D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

    (7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是

    A．标准状况下33.6L H2

    B．物质的量为4mol的 H2

    C．20℃，45gH2O

    D．常温下，16gO2 与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Al3＋

    3．0

    5．0

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：

    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

    步骤2．_________。

    步骤3．_________。

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

    (已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

    A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素人工合成的部分反应流程如下：

    （1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。

    （2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。

    （3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。

    ①既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；

    ②分子中有四种不同环境的氢原子。

    （5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）。

    A．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

    B．钡可与冷水反应并产生氢气

    C．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

    D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

    A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol

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