Question

6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用ad．
a．碱石灰 　　　　 b．氯化钙 　　　　 c．五氧化二磷 　　　　 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体，一段时间后F中烧瓶里观察到有白烟．写出等物质的量的Cl₂和NH₃反应对应的化学方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．
（5）若利用装置A、E、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；第一个E中盛放的试剂是A（填字母）
A．NaOH溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．浓硫酸  D．溴水．

Answer 1

分析 （1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，与制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
（3）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵；
（4）氯气的氧化性强于溴；
（5）依据实验室制备乙烯的实验装置解答，乙烯制备需要控制反应温度170°C，实验装置中需要用温度计控制反应液的温度；
制取的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫具有还原性，对乙烯与溴水反应造成干扰，应用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D点的干燥的氨气，装置C中的烧瓶内固体宜选用碱石灰和生石灰；
故答案为：D； a、d；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
（3）实验时打开开关1、3，关闭2向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气，实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，依据反应化学方程式判断是生成的氯化氢和氨气反应生成的氯化铵，化学方程式：3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl；
故答案为：氯气；3NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂+5HCl；
（4）氯气氧化性强于溴，能够与溴离子发生氧化还原反应置换出溴，溴单质溶液水呈橙红色；
故答案为：装置E中的NaBr溶液变橙红色；
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，装置A是乙烯制备装置，需要控制反应温度170°C，实验装置中需要用温度计控制反应液的温度，向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；
制取的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫具有还原性，对乙烯与溴水反应实验造成干扰，乙烯不溶于水与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，应选择氢氧化钠溶液除去二氧化硫，故选：A；
故答案为：向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；A；

点评 本题考查了氨气、氯气、乙烯气体的制备及性质的检验，熟悉制备原理和物质的性质是解题关键，题目难度中等．