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    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

    A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

    B.定容时，眼睛俯视刻度线

    C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

    D.定容时，眼睛仰视刻度线

    【答案】B

    【解析】

    A、定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，A项不符合题意；

    B、眼睛俯视刻度线，水会加少，溶液体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；

    C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，有部分溶质为转移到容量瓶，则溶质的量减小，浓度偏小，C项不符合题意；

    D、定容时，眼睛仰视刻度线，水会多加，体积偏大，浓度偏小，D项不符合题意；

    本题答案选B。

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    【题目】水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
    ①NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ⑤2H2O 2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O═4HF+O2
    水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是

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    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

    （1）D元素在周期表中位置为_____________________；

    （2）画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

    （3）工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

    （4）用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

    （5）1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

    （1）门捷列夫的突出贡献是________。

    A．提出了原子学说

    B．提出了分子学说

    C．发现了元素周期律

    D．发现能量守恒定律

    （2）该表变化表明________。

    A．事物的性质总是在不断地发生变化

    B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

    C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

    D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

    （3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。

    A．耐高温材料 B．新型农药材料

    C．半导体材料 D．新型催化剂材料

    （4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。

    A．这种原子的中子数为167

    B．它位于元素周期表中第6周期

    C．这种元素一定是金属元素

    D．这种元素的原子易与氢化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α%）的关系．α随着x增大而增大的原因是 ．
    ③图中的B点处，NH3的平衡转化率 为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
    ②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
    则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ．

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    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为。
    （2）X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
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    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是。

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    【题目】关于溶液的下列说法正确的是（ ）
    A.等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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    C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大
    D.Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

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    【题目】细胞中含量在万分之一以上的元素，称为大量元素；含量在万分之一以下的元素，称为微量元素。下列各组元素中，全部是大量元素的是（ ）

    A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

    C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

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