[题目]下列装置所示的实验中.能达到实验目的是( )A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法收集NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A.分离碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO

【答案】D
【解析】解：A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
故选D．
A．碘易溶于水酒精，不能用分液发生分离；
B．氯气和HCl都能与NaOH反应；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵；
D．NO不溶于水，可用排水法收集．

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A. 银 B. 铁 C. 铝 D. 锌

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A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2（SO4）3
D.C2H5OH

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（1）写出下列物质的化学式：
A： D： R：．
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：；
D与盐酸反应的离子方程式：．
（3）检验气体C的方法：．

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【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A. 最易失去的电子能量最高

B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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【题目】下列说法中正确的是（）
A.2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NA
B.常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 L
C.标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 g
D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol

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【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）

A.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为．
（2）溶液b中溶质的化学式为．
（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是．
（4）写出Mg2B2O5H2O与盐酸反应的化学方程式：
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3 ， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示剂通常为
②该粗硼样品的纯度为．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：，．

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