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    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）

    A. 最易失去的电子能量最高

    B. 电离能最小的电子能量最高

    C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

    【答案】C

    【解析】

    选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1
    ③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．
    A.①②③④
    B.①②④
    C.②③④
    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．

    Ⅰ．实验步骤

    （1）用___________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

    （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．

    （3）读取盛装0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．

    （4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________； 当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．

    Ⅱ．实验记录

    实验序号

    待测白醋溶液体积/mL

    0.1000mol·L-1 NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20.00

    0.10

    15.10

    2

    20.00

    0.00

    14.95

    3

    20.00

    0.15

    15.20

    4

    20.00

    1.10

    17.10

    Ⅲ．数据处理与讨论

    （1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）

    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在生活或生成中的应用错误的是

    A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

    B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

    C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱

    D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）
    A.化合价的升降
    B.离子定向移动
    C.氧化还原反应
    D.电能的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
    A.分离碘和酒精
    B.除去Cl2中的HCl
    C.实验室制氨气
    D.排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关酶的说法错误的是（ ）
    A.酶是具有催化作用的蛋白质
    B.酶的催化作用具有选择性和专一性
    C.高温或重金属盐能使酶失去生理活性
    D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ）
    A.铝热反应
    B.酸碱的中和反应
    C.冰雪融化
    D.绿色植物的光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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