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    【题目】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）
    A.化合价的升降
    B.离子定向移动
    C.氧化还原反应
    D.电能的储存

    【答案】C
    【解析】解：原电池反应的本质是自发的氧化还原反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故选C． 原电池反应的本质是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从而实现将化学能转化为电能，由此分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

    （1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。

    （2）反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是________。

    A B C D

    （3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于_______，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数__________(增大、减小或不变)。

    （4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

    A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

    ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2

    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）

    A. 最易失去的电子能量最高

    B. 电离能最小的电子能量最高

    C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

    下列说法正确的是（ ）
    A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B.该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
    C.V=448
    D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

    A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

    B. 金刚石和石墨具有相同的化学性质

    C. 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化

    D. C60是新发现的一种碳的化合物

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