【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如图处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10:1
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol
【答案】D
【解析】解:A.由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+ , 铁离子优先反应,由于滤液A中不含铜离子,且硫酸足量,滤液A中阳离子为:Fe2+、H+ , 故A错误;
B.由以上分析可知样品中含有3.2gCu元素,铁元素的物质的量为0.04mol,质量为0.04mol×56g/mol=2.24g,则氧元素的质量为5.92g﹣3.2g﹣2.24g=0.48g,则该样品中Cu、O元素的质量比为3.2:0.48,故B错误;
C.最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4 , 而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量 =0.03mol,它结合氢离子0.06mol,所以硫酸中有0.08﹣0.06=0.02molH+生成氢气,即生成0.01mol氢气,标况体积为224ml,故C错误;
D.铁元素的物质的量为0.04mol,铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol,故D正确.
故选D.
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【题目】某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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【题目】单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备.
其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.下列说法错误的是( )
A.X可以和氢氟酸反应
B.甲烷的稳定性比Y强
C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
D.上述①②③变化过程中,依次发生置换反应、复分解反应和分解反应
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【题目】下列有关酶的说法错误的是( )
A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能使酶失去生理活性
D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
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【题目】已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质,J为蓝色溶液.转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去):
(1)若A、B均为气体时,当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成,则:
①请写出下列物质的化学式D , E .
②请写出反应Ⅱ的化学方程式
(2)若A为气体,B为固体时,已知C在D中完全燃烧可生成E和水.E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B.写出C与E反应的化学方程式;简述检验气体E的方法 .
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【题目】括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是
A. 乙酸乙醋(乙酸):用NaOH溶液洗涤后,分液
B. 乙烷(乙稀):用溴水洗气
C. 溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后,分液
D. 乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏
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