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    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
    A.CH4
    B.C2H6O
    C.C6H12O6
    D.C2H4Cl2

    【答案】A
    【解析】解：A、此为甲烷的分子式，是纯净物，故A正确； B、C2H6O存在同分异构体，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物质不一定是纯净物，故B错误；
    C、C6H12O6存在同分异构体，可表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物质不一定是纯净物，故C错误；
    D、C2H4Cl2可表示1，1﹣二氯乙烷或1，2﹣二氯乙烷，故D错误，
    故选：A．
    纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

    （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述正确的是

    A. 化合物都是电解质 B. 电解质一定是化合物

    C. 难溶于水的化合物是非电解质 D. 溶于水能导电的物质是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

    A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

    已知常温条件下：

    ①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

    示。

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    9.6

    恰好完全沉淀时的pH

    3.2

    5.2

    11.0

    ②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

    请回答下列问题：

    （1）固体C为_________(填化学式)。

    （2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

    （3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

    （4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

    （5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2 2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：

    （1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。

    （2）反应②中SO2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是________。

    A B C D

    （3）500oC和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于_______，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数__________(增大、减小或不变)。

    （4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

    下列说法正确的是（ ）
    A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B.该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
    C.V=448
    D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol

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