Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIA族
（2）Al 3+
（3）；Na；Na2O2；硫化氢或氢硫酸；AlO2﹣+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；
B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；
B与E属于同一主族，则E是S元素，F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；
C+和D3+离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素；（1）E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族，所以答案是：第三周期第VIA族；（2）上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是S 2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O 2﹣＞Na+＞Al 3+ ， 所以离子半径最小的是Al 3+ ， 所以答案是：Al 3+；（3）①若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为 ，所以答案是： ；②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为Na或Na2O2 ， 丙为NaOH，乙为氢气或氧气，所以答案是：Na；Na2O2；③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙为氢氧化铝，乙为硫化氢，则甲是硫化铝，乙名称为硫化氢或氢硫酸，氢氧化铝能发生酸式电离也能发生碱式电离，电离方程式为AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣ ， 所以氢氧化铝能溶于强碱和强酸溶液，所以答案是：硫化氢或氢硫酸；AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣；④乙遇空气变为红棕色，则乙为NO，甲为二氧化氮，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，所以分液漏斗中液体是浓硝酸，实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，则二氧化氮溶于浓硫酸，说明二氧化氮能溶于浓硫酸或浓硫酸不能干燥二氧化氮，
所以答案是：浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸．