Question

【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a点：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半参加反应，所以溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)，A正确；B．b点：混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B错误；C．c点：酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成CH3COONa，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正确；D．d点：碱过量，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比是2：3，所以根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]，D正确，答案选B。