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【题目】硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物.一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:

回答下列问题:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合价为
(2)溶液b中溶质的化学式为
(3)用pH试纸测溶液pH的操作方法是
(4)写出Mg2B2O5H2O与盐酸反应的化学方程式:
(5)制得的粗硼在一定条件下生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼.现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000mo1.L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液15.00mL.(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定操作中指示剂通常为
②该粗硼样品的纯度为
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得样品的纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(6)请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图(提示:在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作).

【答案】
(1)+3
(2)NaHCO3
(3)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后与标准比色卡比较
(4)Na2B4O7?10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3
(5)淀粉溶液;82.5%;偏高
(6)
【解析】解:(1)根据化合价代数和为0,可知Mg2B2O5H2O中B的化合价为+3,所以答案是:+3;(2)由上述分析可知,通入过量二氧化碳,则得溶液b为NaHCO3 , 所以答案是:NaHCO3;(3)用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后与标准比色卡比较;所以答案是:把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后与标准比色卡比较;(4)Na2B4O710H2O与盐酸反应根据强酸制弱酸的原理生成氯化钠、水和硼酸,反应方程式为:Na2B4O710H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3
所以答案是:Na2B4O710H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3;(5)①滴定过程中有碘单质参与,可以使用淀粉溶液作为指示剂;所以答案是:淀粉溶液;
②硫代硫酸钠的物质的量为:0.3mol/L×0.015L=0.0045mol,根据关系式:B~BI3 I2~3S2O32 , n(B)= n(S2O32)=0.0015mol,
硼的质量为:11g/mol×0.0015mol=0.0165g,粗硼中硼的含量为: ×100%=82.5%,
所以答案是:82.5%;
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,则测得Na2S2O3标准溶液体积偏大,所以根据B~BI3 I2~3S2O32 , 样品的纯度将偏高,所以答案是:偏高;(6)沉淀a为Mg(OH)2固体,加浓盐酸蒸发结晶得MgCl26H2O晶体,因为MgCl26H2O受热易水解生成氢氧化镁,所以在HCl的气流中加热得到MgCl2固体,最后再电解熔融MgCl2固体得到镁,所以从沉淀a中获得单质Mg的流程图为
所以答案是:

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