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    【题目】人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（ ）
    A.铜合金
    B.橡胶
    C.聚乙烯
    D.二氧化硅

    【答案】D
    【解析】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D． 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为 ．
    （2）溶液b中溶质的化学式为 ．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是 ．
    （4）写出Mg2B2O5H2O与盐酸反应的化学方程式：
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3 ， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
    ①滴定操作中指示剂通常为
    ②该粗硼样品的纯度为 ．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
    （1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
    ①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
    ③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
    则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ， 该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

    H2O

    CO

    CO2

    H2

    甲 n/mol

    0.10

    0.30

    0.10

    0.50

    乙 n/mol

    0.20

    0.20

    0

    0

    起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 ．
    （3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式： ， 若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L．
    （4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式： ， ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）
    A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
    B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
    C.在常温下，硅的化学性质活泼
    D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）由B生成C的化学方程式为___________________________。

    （3）由E和F生成G的反应类型为_____________。

    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为_________________________。

    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是________（写结构简式）

    （6）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。

    a． 质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）

    A.T°C时，该反应的平衡常数值为4
    B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
    C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
    D.T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为283 kJ
    B.
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下在固定容积的容器中进行的可逆反应：2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）

    A. 密度增大 B. 平均相对分子质量增大

    C. 总分子数增大 D. 平衡逆向移动

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