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    【题目】实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子()，③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为(　　)

    A.②＞①＞③B.①＞②＞③

    C.③＞①＞②D.①＝②＝③

    【答案】A

    【解析】

    ①甲基(-CH3)为甲烷去掉一个H原子形成，所以为三角锥形结构，且有一个未成对电子，由于未成对电子的影响小于孤电子对，故键角大于107.3°但要小于120°；

    ②碳正离子()含有6+3-1=8个电子，与BH3电子数相同，所以键角为120°；

    ③碳负离子()含有6+3+1=10个电子，与NH3电子数相同，所以键角为107.3°；

    所以键角②＞①＞③，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产的原料，实验室利用、及为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1：

    合成时的主要反应为：

    实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是______。

    合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入与混合溶液至时，再滴入溶液，最终维持装置如图2所示。

    实验不是将三种溶液直接混合的原因是______。

    用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是______。

    生成的沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______

    检验产品中是否混有或杂质的方法是______。

    某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠含、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知：溶液pH，重金属硫化物不溶于水。

    请补充实验步骤

    实验中必须使用的试剂有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氢二钠在水中溶解度水

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    将工业品溶于适量热水，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯原子对O3的分解有催化作用：

    O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1

    ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2

    该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

    A.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

    B.反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

    C.反应O3＋O=2O2是吸热反应

    D.反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

    （2）下列说法正确的是 （_________）

    A．起始充入的CO的物质的量为1mol

    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

    （3）从反应开始到建立平衡，υ(CO)= _______；达到平衡时，c(H2)= ____ ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

    A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

    C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:

    (1)在紫外光照射的条件下，氯气与偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反应，偏二甲肼转化为CH3OH和N2，该反应的化学方程式为______________________________。

    (2)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。25℃时，连二次硝酸的电离常数Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

    ①25℃时0.1molL-1NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    ②25℃时向0.1 molL-1连二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，当溶液的pH＝10时，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

    (3)亚硝酰氯可由NO与Cl2反应制得，反应原理为2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，NO的平衡转化率与温度T的关系如图所示：

    ①该反应的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

    ②M点时容器内NO的体积分数为____。

    ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的平衡常数Kp=____________，(用含P的表达式表示)。

    (4)工业上电解NO制备NH4NO3可以变废为宝，其工作原理如图所示、电解时阳极反应式为___________,为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，物质A化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

    （2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；

    （3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；

    （4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

    （5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

    A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

    B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；

    理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

    B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

    C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

    D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为： 下列说法错误的是

    A.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

    C.上述反应属于加成反应D.1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH

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