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【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的(  )

A.H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1

B.H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.H50,在相同条件下,2Brg)的H5H5

D.H70,且该过程形成离子键

【答案】C

【解析】

A.由盖斯定律可知,过程1234567的过程之和,则H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1,故A正确;

BH4为断裂Cl-Cl键吸收的能量,则H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等,故B正确;

C.形成化学键释放能量,且ClBr活泼,则H50,在相同条件下,2Br(g)H5H5,故C错误;

DNaCl(g)NaCl(s)能量高,且氯化钠固体含离子键,则H70,且该过程形成离子键,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)“84”消毒液是一种常用的消毒剂,其有效成分是______(填化学式)。某学生用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制作了一种家用环保型消毒液发生器,如图所示。电极c处发生反应的离子方程式依次为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-_____

(2)“84”消毒液工业品中常含有1.5%~3%NaOH,其目的一是使平衡_____(写出离子方程式)向逆方向移动;二是吸收空气中的_____(填化学式)防止消毒液失效。

(3)消毒液中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如下:

溶液pH

9

5~6

4~5

2~3

2

主要成分

NaClO

HClONaClO(少量)

HClOCl2(少量)

HClOCl2

Cl2

请你写出pH降低时产生氯气的离子方程式:_____

(4)某同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可以漂白米醋,进行了实验1和实验2

编号

实验操作

实验现象

实验1

滴加2滴米醋,5滴管“84”

溶液无色,闻到刺激性气味

实验2

滴加2滴米醋,5滴管蒸馏水

溶液为浅棕色,无刺激性气味

实验2的目的是:①______;②______

为进一步研究“84”与米醋的反应,该同学又进行了以下实验:

编号

实验操作

实验现象

实验3

逐滴加入“84”10滴米醋

“84”滴入后迅速产生刺激性气味的气体;滴加至5滴时,溶液开始褪色;滴加至21滴时,褪为淡黄色;继续滴加不再出现明显褪色。

实验4

逐滴加入米醋,21“84”

滴入米醋后立即褪色;当米醋滴加至10滴时,溶液较实验3颜色更浅;当米醋加至17滴时,与实验3中溶液最终颜色相同。

请你结合上述实验和相关资料,分析实验3与实验4现象的差异:______

(5)某工厂使用次氯酸钠漂白棉布,该工厂对生产条件进行了研究,结果如图所示:

查阅资料得知:次氯酸钠对纤维素的破坏分为两个阶段进行。第一阶段:纤维素纤维的羟基与次氯酸作用生成次氯酸酯;第二阶段:生成的次氯酸酯在OH-离子作用下,失去一分子氯化氢,并转变为醛或酮,直接影响纤维素化学键的稳定性。

①当溶液pH=7时,纤维聚合度最低,纤维损伤最严重的原因是:_____

②综合考虑,生产过程中pH最好选择_____,理由是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验方案能达到实验目的的是

A.用图①的装置制取并收集干燥的NH3B.用图②的装置验证乙炔的还原性

C.用图③的装置制取溴苯D.用图④的装置分离COCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A. 途径所用混酸中H2SO4HNO3物质的量之比最好为2∶3

B. 利用途径制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②=③

D. 与途径相比,途径更好地体现了绿色化学思想

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的CuAl合金(还原产物为NO ),充分反应后向溶液中加入lmol/LNaOH溶液,产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为减少二氧化碳排放,我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置,如下图所示。下列说法不正确的是

A.CO2过量排放是导致温室效应的原因之一

B.过程②中C2O52-a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为:CO2+O2-=CO32-

D.CO2最终转化为CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:还原性HSO3I,氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.0a间发生反应3HSO3IO3===3SO42I3H

B.ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C.bc间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D.当溶液中II2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO31.08 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca2+ +2ClO + CO2 +H2O = CaCO3+2HClO

B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2MnO2 + 4HCl()Mn2+ +2Cl + Cl2 + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3 + Ba2+ + OH= BaCO3+ H2O

D.钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + H2+ 2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。

已知:

iFe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+

ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+

步骤一:实验准备:

如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______,装置C的作用为:________________

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:________

步骤二:预测实验

(3)该小组同学预测SO2FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为:________________

步骤三:动手实验

(4)SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

SO2FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为:_____________

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。

实验I

5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。

实验II

5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程,得出的结论为:____________

步骤四:反思实验:

(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是_________

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