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    【题目】向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是

    A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

    【答案】C

    【解析】沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，此时加入氢氧化钠的物质的量是0.04mol，根据原子守恒可知硝酸钠是0.04mol，因此没有被还原的硝酸是0.04mol；根据图像可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠是0.0375mol，由于金属失去电子的物质的量与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量相等，所以金属失去电子是0.0375mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.0375mol÷3＝0.0125mol，所以原硝酸的物质的量是0.0525mol，浓度是0.0525mol÷0.1L＝0.525mol/L，答案选C。

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    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

    A.1mol参加反应，转移2mol电子

    B.在反应中被氧化

    C.的还原性强于ClO2

    D.CO2是被氧化后得到的产物

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    【题目】方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、SiO2)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)流程中“趁热”过滤的原因是_____，滤渣的主要成分是____。

    (2)该工艺流程中可循环利用的物质是_____。

    (3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____。

    (4)将PbO高温焙烧可制得铅丹(Pb3O4)，铅丹中含有杂质PbO。PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式为____。

    (5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为___；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)：

    下列说法正确的是( )

    A.装置①中的试剂为饱和Na2SO3溶液

    B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

    C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

    D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

    A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

    B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

    C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

    D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

    A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

    B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

    D.△H7＜0，且该过程形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安息香酸()和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是

    A.都能使溴水褪色B.1mol酸分别与足量H2加成时消耗H2的量相等

    C.安息香酸和山梨酸是同系物D.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

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    【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 降低温度可以加快反应速率

    B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

    A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

    C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

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