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【题目】化合物(X)(Y)(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是(

A.XYZ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有XY两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

【答案】C

【解析】

Az不含碳碳双键,与高锰酸钾不反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;

BC5H6的不饱和度为=3,可知若为直链结构,可含1个双键、1个三键,则x的同分异构体不止XY 两种,故B错误;

Cz含有1H,则一氯代物有1种,对应的二氯代物,两个氯原子可在同一个碳原子上,也可在不同的碳原子上,共2种,故C正确;

Dy中含3sp3杂化的碳原子,这3个碳原子位于四面体结构的中心,则所有碳原子不可能共平面,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为___

(2)XYZ均为气体,2min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为___

(3)XYZ均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___ (增大”“减小相等”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两个峰,其强度之比为11

已知:

请回答下列问题:

1A的结构简式为________G中官能团的名称为________

2)检验M已完全转化为N的实验操作是___________________

3)有学生建议,将MN的转化用KMnO4(H)代替O2,你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是________________________(若认为合理则不填此空)。

4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:

KL______________________________,反应类型________

5FM的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基

6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选) ___________________________

请用以下方式表示:AB目标产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高铬型钒渣含Fe2O3Fe3O4SiO2Al2O3V2O5Cr2O3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

1焙烧V2O5Cr2O3转化为NaVO3Na2CrO4SiO2Al2O3转化为_______________

2)滤渣1中主要含______ 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3,对应调pH应不低于______。(常温下,当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

3沉钒时的离子方程式是_______NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______

4还原时溶液的pH2.5左右,反应的离子方程式是________

5)已知:25 °C时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2Ka2=6. 4×10-5,则25° C时,0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____,向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体,当溶液的pH= 2.5时,溶液中c(C2O42-) c(H2C2O4)=_______(保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存

C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理为H2SO4()NaBrNaHSO4HBr↑CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如(反应需要加热,图中省去了加热装置):

乙醇

溴乙烷

状态

无色

液体

无色

液体

深红棕色

液体

密度/g·cm-3

0.79

1.44

3.1

沸点/

78.5

38.4

59

1A中放入沸石的作用是__B中进水口为__口(填“a”“b”)。

2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__

3)氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__

4)给A加热的目的是__F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸气,防止__

5C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是__

6)将C中的镏出液转入锥形并瓶中,连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质,使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层;将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶,水浴加热蒸馏,收集到3540℃的馏分约10.0g

①分液漏斗在使用前必须__

②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是__(精确到0.1%)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,彼此之间关系正确的是

A. C(金刚石)与C(石墨)属于同位素

B. CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2属于同系物

C. CH3CH(CH3)2CH4属于同系物

D. 是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的有

①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液;

②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零,可用于电力、交通、医疗等领域;

③煤燃烧时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;

④可以用加热氯化铵固体,再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气;

⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构;

⑥除去粗盐溶液中的Ca2+Mg2+SO,可向溶液中依次加入过量BaCl2NaOHNa2CO3HCl溶液,再过滤。

A.2B.3C.4D.5

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