Question

【题目】反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）

A.容器内气体的密度不再变化

B.容器内压强保持不变

C.相同时间内，生成 N－H 键的数目与断开 H－H 键的数目相等

D.容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的过程容器体积减小，而气体质量一直不变，气体的密度增大，平衡时体积不再改变，则平衡时密度不再改变，容器内气体的密度不再变化可作为平衡的依据；

B.反应在恒压容器中，容器内压强保持一直不变，不能作为平衡的依据；

C.相同时间内，生成N－H键的数目是生成H－H键的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N—H键与断开H—H键都表示正反应，不能说明反应达到平衡；

D.容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2时反应不一定达到平衡状态；

答案为A。