【题目】(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H++HA-,HA-H++A2-;试完成下列问题:
NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”),Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。
(2)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是__、__。
【答案】碱性 碱性 A2-+H2OHA-+OH- 10-5mol·L-1 10-9mol·L-1
【解析】
(1)依据H2A═H++HA-,HA-H++A2-判断,此二元酸的第一步电离是完全的,即HA-不水解;
(2)NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,HCl为强酸,抑制水的电离;
(1)依据H2A═H++HA-,HA-H++A2-判断,此二元酸的第一步电离是完全的,即HA-不水解,但是HA-存在电离:HA-H++A2-,故NaHA溶液显酸性;Na2A溶液中A2-能发生水解反应,A2-+H2O HA-+OH-,溶液显碱性;
(2)NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,则溶液中的氢离子由水提供,即水电离出的c(H+)=10-5mol/L,HCl为强酸,抑制水的电离,根据离子积常数,水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同,则c(H+)=c(OH-)= =10-9mol/L。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
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【题目】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
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【题目】在室温时,向溶液中滴加溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出,以下说法不正确的是
A.a点时水的电离程度最大
B.b点时溶液中的离子浓度关系有
C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为
D.d点时溶液中
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【题目】已知299 K时,合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定
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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深
C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知,下列有关叙述错误的是( )
A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA
B.b点时,
C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,
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【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接G-F-I,B接__________。
(2)铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为_____________________________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。
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