[题目]在室温时.向溶液中滴加溶液.得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出.以下说法不正确的是 A.a点时水的电离程度最大B.b点时溶液中的离子浓度关系有C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为D.d点时溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出，以下说法不正确的是

A.a点时水的电离程度最大

B.b点时溶液中的离子浓度关系有

C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为

D.d点时溶液中

【答案】C

【解析】

A.a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完，溶液中只有与；b、c、d三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A正确；

B.b点溶液呈中性，溶液中，根据电荷守恒：，即有，故B正确；

C.c点溶液为加入150mLNaOH溶液，此时溶液中恰好生成初始时等量的和，溶液呈碱性，电离程度大于水解程度，所以，故C错误；

D.d点溶液为加入200mLNaOH溶液，反应恰好生成，据物料守恒，故D正确；

答案选C。

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①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

②化学方程式中n的值是。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

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A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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回答下列问题：

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(3).燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

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A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

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