Question

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈性，原因是；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

Answer 1

【答案】
（1）碱性；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）4
（3）右；减小；左；增大
（4）B；＜
（5）10
【解析】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，

故答案为：碱性；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣； （2）pH=2的盐酸，稀释100倍后溶液的pH变为4，故答案为：4； （3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动，故答案为：右；减小；②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2S═HS﹣+H+电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2﹣）增大，故答案为：左；增大；（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

故答案为：B；＜；（5）0.002molL﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）= = mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，故答案为：10．

（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）pH=2的盐酸，稀释100倍后溶液的pH变为4；（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动；②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2S═HS﹣+H+电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2﹣）增大；（4）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答；（5）根据c（OH﹣）= 计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，