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    【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

    B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

    C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

    D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    根据图像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。

    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

    B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

    C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

    D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_______________H的结构简式是________________

    （2）B转化为F属于________反应，B转化为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。

    （3）写出F转化为G的化学方程式_____________ 。

    （4）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是______mL。

    （5）写出反应①的方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：

    (1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____；

    (2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______；

    (3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______；

    (4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____；

    (5)请阅读下列信息：

    ①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱 ②S2Cl2分子中氯元素显-1价 ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜 ④沸点：硫磺>氯气 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

    能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6


    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；

    (2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．c(CO2)=c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )

    A.①②中Mg作负极

    B.③中电流方向由Cu流向Fe

    C.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

    D.③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

    B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

    C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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