【题目】为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题：
(1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____；
(2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______；
(3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______；
(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____；
(5)请阅读下列信息：
①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱 ②S2Cl2分子中氯元素显-1价 ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜 ④沸点：硫磺>氯气 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸
能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.2mol 饱和氯化钠溶液 除去Cl2中HCl 产生淡黄色沉淀 淀粉 溶液变蓝 没有尾气吸收Cl2装置 ②③⑤
【解析】
（1）A装置用于制取氯气，加热条件下浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以分液漏斗中盛放的是浓盐酸、烧瓶中加入的是MnO2，化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式可知，生成1molCl2，有2molHCl被氧化，则生成
=0.1molCl2，被氧化的HCl为0.2mol；答案为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水能溶解HCl且能抑制氯气的溶解，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，所以广口瓶中盛放的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl；答案为饱和食盐水；除去氯气中的HCl。
（3）要证明氯元素的非金属性比S元素强，可以用氯气氧化硫离子生成S来实现，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，现象是生成淡黄色沉淀S；答案为有淡黄色沉淀生成。
（4）根据I2遇淀粉变蓝色，检验I2单质的生成，因而在D的KI溶液中添加少量淀粉，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，可以证明Cl2置换出了I2，证明氯元素的非金属性大于碘元素，因为Cl2是有毒气体，不能任意排放到空气中，所以实验装置最后接一个盛放烧碱溶液装置，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气；
答案为淀粉，变蓝色。没有尾气吸收Cl2的装置。
（5）①气态氢化物溶液的酸性强弱与非金属性强弱判断无关，应该比较其稳定性，故①错误；
②S2Cl2分子中氯元素显-1价，则硫元素显+1价，说明形成的共用电子对偏向氯元素，偏离硫元素，说明吸引电子对Cl>S，可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故②正确。
③氯气将铜元素氧化成最高价态，呈现+2价，而硫只能氧化铜元素生成+1价，说明氯气的氧化性更强，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故③正确；
④因为硫磺和氯气均为分子晶体，沸点：硫磺>氯气, 只说明硫磺分子间作用力大于氯气分子间作用力，与非金属性强弱判断无关，故④错误；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性强说明非金属性强，高氯酸的酸性大于硫酸，说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故⑤正确；答案为②③⑤。
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【题目】下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A. 加热试管中的氯化铵固体
B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D. 将烧瓶中的浓氨水加热
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【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是( )
A. 电池工作时，电子由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
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【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
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【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C.
和
互为同系物
D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
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【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：
＋3H2
＋2H2O。
其部分装置及有关数据如下：
项目 | 沸点/℃ | 密度(g/mL) | 溶解性 |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_______。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是_______。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是___；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____。
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【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+
Zn＋(1+
)H2O＋
ZnSO4
MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是
A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B.放电时，电池的正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH
C.充电时，Zn2+移向Zn膜
D.合成有机高聚物的单体是
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【题目】SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为_____ 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A.pH=8时，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)
B.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式____。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为_________。
②生成Ce4+从电解槽的_____（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
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