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    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）

    A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

    B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

    C. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

    D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

    【答案】D

    【解析】A.胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，A错误；B. 由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，B错误；C. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，C错误；D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
    ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    ④已知：

    共价键

    C﹣C

    C═C

    C﹣H

    H﹣H

    键能/（kJmol﹣1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
    ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
    ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
    A.①②③④
    B.③④⑤
    C.④⑤
    D.⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类组合正确的是( )

    分类组合

    酸

    碱

    盐

    非金属氧化物

    金属氧化物

    A.

    C2H5OH

    Ca(OH)2

    K2CO3

    CO2

    CaO

    B.

    HNO3

    NaHCO3

    Na2SO4

    CuO

    MgO

    C.

    NH3

    Ba(OH)2

    MgCl2

    P2O5

    CaO

    D.

    CH3COOH

    NaOH

    CaCO3

    SO2

    Mn2O7

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
    请回答：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为 ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL﹣1 ， 则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量 mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数（K）

    Fe2O3

    CO

    Fe

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    m

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1= ．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）= ．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
    A．m＞2n
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①6min时，改变的外界条件未 ， 理由为 ．
    ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ， 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
    （1）海水淡化常用的三种方法为 ．
    （2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母，下同）．
    a．加热法b．药剂法c．离子交换法
    （3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是 ．
    a．只能降低水中的永久硬度
    b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
    c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
    d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
    （4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ． （填序号）
    （5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为 ．
    ②滤渣的成分为（填化学式）．
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式： ．
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理： ．
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

    A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无法实现的反应是

    A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

    C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是 ．

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