Question

【题目】为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

(1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。

(2)反应①的离子方程式是_________________________________。

(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒

(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。

A．过氧化氢 B．氢气 C．氧气 D．铁

Answer 1

【答案】过滤Fe、CuCO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓蒸发浓缩B氧化剂BD

【解析】

Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(NaAlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。

(1)根据上述分析，操作①为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；

(2)反应①为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；

(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD。