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    【题目】某饱和一元醛发生银镜反应时可析出21.6克银，等量的此醛完全燃烧可生成8.96升CO2（标准状况），则该醛是

    A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛

    【答案】C

    【解析】根据R-CHO～2Ag计算醛的物质的量，根据碳原子守恒计算醛中C原子数目，饱和一元醛的通式是CnH2nO，进而确定分子式。

    生成Ag为21.6g÷108g/mol=0.2mol，根据R-CHO～2Ag可知，醛的物质的量为

    0.2mol÷2=0.1mol。生成的二氧化碳的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，根据碳原子守恒可知醛中C原子数目为0.4mol÷0.1mol=4，分子式为：C4H8O，为丁醛。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

    （1）属于强电解质的是：________________。

    （2）属于弱电解质的是：________________。

    （3）能导电的是：________________。

    （4）属于非电解质的是：________________。

    （5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

    （1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。

    已知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。

    （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

    ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。

    ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___；Z→X可通过以下反应实现：___________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    （1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

    则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

    ① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

    温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

    （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    ① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

    ② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

    ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

    ④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

    A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

    C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

    (1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。

    (2)反应①的离子方程式是_________________________________。

    (3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒

    (4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。

    A．过氧化氢 B．氢气 C．氧气 D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：

    （1）① 中两种含氧官能团的名称_______、_____。除草剂⑦的分子式为_______ 。

    （2）③与⑥生成⑦的反应类型是____，④⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是_____ 。

    （3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________。

    ① 属于芳香族化合物； ② 苯环上的一取代物只有两种；

    ③ 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag

    （4）写出②③的化学方程式__________________________________________。

    （5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：

    ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl

    请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。

    A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

    （1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

    （2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。

    （3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。

    （4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

    （5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。

    含Se物质化学式

    性质

    预测依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    （1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    （2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

    （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________，装置A的优点是______________。

    （2）G中试剂为_________，作用是________________________。

    （3）类比Mg与CO2反应的思路，写出Mg与NO2反应的化学方程式___________________，设计装置D(内装NaOH溶液)和装置E的目的是______________________。

    （4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：

    ①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_______(填化学式)。

    ②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是__________________________。

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