Question

【题目】已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L．

（1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为_______________。

（2）下列离子反应正确的有：__________。

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

（3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：__________。

A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．室温下，该消毒液的 pH 约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

C．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

（4）25℃时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的pH 由大到小的顺序为：_________（用 A、B、C 表示）．

A．SO3 B．SO2 C．CO2

（5）下列说法不正确的是（_____）

A．一定温度下，pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变

B．含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离

Answer 1

【答案】 大于 c(SO32﹣)＞c(CO32﹣)＞c(HCO3﹣)＞c(HSO3﹣) B B C C＞B＞A C

【解析】（1）根据盐类水解中越弱越水解，同时电离平衡常数越大，越促进电离，因此NaClO的碱性强于Na2SO3，填“大于”，越弱越水解，电离平衡常数越小，说明电离能力越小，因此CO32－水解能力强于SO32－，且水解程度非常微弱，因此离子浓度大小c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)；（2）利用电离程度强的制取电离程度弱的，A、H2SO3的第二步电离常数小于H2CO3的第一步，因此HCO3－＋SO2=HSO3－＋CO2↑，选项A错误；B、H2CO3的第二步电离常数小于HClO的，因此ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，选项B正确；C、因为次氯酸具有强氧化性，把+4S氧化成+6价，选项C错误；D、因为次氯酸具有强氧化性，把+4S氧化成+6价，选项D错误；答案选B；（3）A、氯气和氢氧化钠反应，生成NaCl、NaClO，故说法正确；B、消毒液pH=12，原因是含有一定量的NaOH，故说法错误；C、白醋是弱酸，不能拆写成离子，故说法错误；D、存在中间价态，因此有ClO－＋Cl－＋2H+=Cl2↑＋H2O，故说法正确；答案选BC；（4）A、硫酸过量，浓度为0.05mol·L－1；B、生成NaHSO3；C生成NaHCO3；越弱越水解，水解程度：HCO3－>HSO3－，因此碱性强弱：C>B>A；（5）A、两种碱的pH相同，等体积混合因此所得混合液的pH不变，选项A正确；B、根据物料守恒，c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，选项B正确；C、加水稀释促进电离，H＋和CH3COO－量相等，即比值不变，选项C错误；D、向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH抑制水电离，但溶液呈碱性，选项D错误；答案选C。