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【题目】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:

已知:

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为_____,C中的官能团名称为________

(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________

(3)①E生成F的化学方程式为________

②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为________。(填字母)

A.54 B.108 C.119 D.133

(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________

(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

【答案】 氧化反应 碳碳双键、酯基 C 12

【解析】(1)根据C的结构可推断B→C为酯化反应,则B的结构简式为:;A→B为醛基转化为羧基,故A→B为氧化反应。C中含有两种官能团,分别为:碳碳双键和酯基。

故答案为:氧化反应碳碳双键、酯基。

(2)根据已知信息可推断D的结构简式为:,D在NaOH水溶液中发生水解反应,其中溴原子和酯基均发生水解,故每1分子D消耗2molNaOH,水解方程式为:

(3)①在NaOH条件下水解生成,酸化后得到E,E为:。E具有羧基和羟基,可以发生缩聚反应,得到高分子化合物F。E→F的方程式为:

②E的分子式为C10H18O3,相对分子质量为186,则F的链节的相对分子量为(186-18)=168,则高分子F的平均聚合度为=119。

(4)E为:,其中羧基和羟基可以发生自身酯化,形成1个六元环。则E自身酯化后形成的物质G结构简式为:.

(5)C为共有11个碳原子,2个氧原子,不饱和度为3。C的同分异构体中含有1个六元环,环不饱和度为1;1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀,则该物质每分子应含有2个-CHO,每个醛基的不饱和度为1,所以该物质除醛基外不含其他不饱和键。六元环及2个醛基共用去8个C原子,还剩下3个饱和碳原子可作环上的取代基。环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基,共4个取代基,2个醛基与另外3个碳组成这4个取代基,所以4个取代基可以有两种组合:①-CHO、-CH3、-CH3、-CH2CHO;②-CHO、-CHO、-CH3、-CH2CH3C的同分异构体分别为:,共12种。

(6合成目标为环酯,该环酯可由2分子自身酯化得到,所以先要实现。根据题干中的流程A→B的信息,可将-CHO氧化为-COOH,根据题干中C→D→E的信息,可通过先加成再水解的方式得到羟基。流程可表示如下:

练习册系列答案
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【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)基态钠原子核外电子排布式为_______;ⅠA族元素的基态原子价层电子云轮廓图为_______

(2)H2分子中轨道重叠方式是________( 填标号)。

A.s-s B.s-p C.p-p

与H2F+互为等电子体的分子是________( 填一种即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子杂化类型是________;氯的含氧酸通式表示为HClOx,若某种氯的含氧酸中阴离子立体构型为三角锥形,则x=________

(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低,而卤素单质的熔点,沸点随原子序数增大而升高,其原因是________________________________

(5)钠、钾晶胞如图A所示,其堆积方式是________

(6)氢化钠晶胞如图B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),图C是氢化钠晶胞的截面图。

已知NA代表阿伏加德罗常数的值,晶体密度为dg·cm-3

①氢化钠晶胞中阴离子的配位数为________

②Na+半径为________pm(只列出计算式即可)。

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【题目】下列物质进行一氯取代后,生成的产物只有2种的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

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【题目】25℃0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 随溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大

B. 25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。

(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________

②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。

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【题目】可以用来鉴别甲烷气体和乙烯气体的方法是:

A.观察气体颜色B.溶于水

C.分别通入高锰酸钾溶液D.常温下,通入氯气

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【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是—85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_________________________。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%_______溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易与水反应,其产物为两种酸,写出PF5与水反应的化学方程式:________________________________________

(3)第④步分离采用的方法是_______;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_____________

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【题目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),现将2 mol A2 mol B混合于2 L的密闭容器中,2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L1·s1,下列推断正确的是

A. v(C)=0.2 mol·L1·s1 B. z=1

C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5mol·L1

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【题目】已知:25℃时,H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L.

(1)室温下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.(选填“大于”、小于”或“等于”)。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_______________

(2)下列离子反应正确的有:__________

A.2HCO3+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3

C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3 D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

(3)某消毒液的有效成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH 等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:__________

A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

B.室温下,该消毒液的 pH 约为12,主要是因为:ClO+H2OHClO+OH

C.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:H++ClO═HClO

D.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生 Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O

(4)25℃时,0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液的pH 由大到小的顺序为:_________(用 A、B、C 表示).

A.SO3 B.SO2 C.CO2

(5)下列说法不正确的是(_____

A.一定温度下,pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变

B.含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.水中加入金属钠,虽反应生成了强碱氢氧化钠,但促进了水的电离

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