练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

    A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

    C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

    【答案】A

    【解析】

    A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应②属于化学变化，所以反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，A正确；

    B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，B错误；

    C、由反应8Na+6CO2C（金刚石）+C（石墨）+4Na2CO3可知，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol=184g，C错误；

    D、因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

    A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

    C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L．

    （1）室温下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（选填“大于”、小于”或“等于”）。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为_______________。

    （2）下列离子反应正确的有：__________。

    A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

    C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

    （3）某消毒液的有效成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH 等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：__________。

    A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    B．室温下，该消毒液的 pH 约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

    C．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

    D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O

    （4）25℃时，0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液的pH 由大到小的顺序为：_________（用 A、B、C 表示）．

    A．SO3 B．SO2 C．CO2

    （5）下列说法不正确的是（_____）

    A．一定温度下，pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变

    B．含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D．水中加入金属钠，虽反应生成了强碱氢氧化钠，但促进了水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 右侧电极发生氧化反应 B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

    C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H－H 键、N≡N、H－N 键能分别为Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列关系式中正确的是

    A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

    B．Q1+Q2 < Q3

    C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

    D．3Q1 + Q2 < 2Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率不再变化 B. NH3和NO的反应速率相等

    C. 气体的密度不再变化 D. NO和H2O浓度比不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

    A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

    C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. lgKa1(H2CO3)=6.38

    B. C点对应溶液的pH=8.36

    C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

    D. 25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

    ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

    (1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

    (2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

    室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    (3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

    (4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

    (5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

    A.c(NH4+):①>②

    B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    方案2:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

    A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

    C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

    (7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆

    (填“>”“<”或“=" )。

    (8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

    方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

    (9)①放电时，正极的电极反应式为____________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案