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    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 右侧电极发生氧化反应 B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

    C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子

    【答案】D

    【解析】根据总反应NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化剂发生还原反应，故A错误；根据总反应，NH3·BH3发生氧化反应，是电池负极、H2O2是电池正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向右侧移动，故B错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故C错误；根据总反应，每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

    （1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。

    已知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。

    （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

    ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。

    ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___；Z→X可通过以下反应实现：___________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

    （1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

    （2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。

    （3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。

    （4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

    （5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。

    含Se物质化学式

    性质

    预测依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    （1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    （2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

    （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

    S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

    ① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

    [已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

    ② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

    ［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

    A. 铜锌合金中含少量铁

    B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

    C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

    D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。

    （3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

    A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

    C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________，装置A的优点是______________。

    （2）G中试剂为_________，作用是________________________。

    （3）类比Mg与CO2反应的思路，写出Mg与NO2反应的化学方程式___________________，设计装置D(内装NaOH溶液)和装置E的目的是______________________。

    （4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：

    ①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_______(填化学式)。

    ②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（　　）

    A. 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

    B. 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定

    C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗

    D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

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