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    【题目】当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（　　）

    A. 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

    B. 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定

    C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗

    D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

    【答案】A

    【解析】中和滴定的原理为氢离子与氢氧根的物质的量相等，则，标准液的浓度c(酸)一定，所取待测液的体积V(碱)一定，当V(酸)偏大，测定结果c(碱)偏大，当V(酸)偏小，测定结过c(碱)偏小。A、俯视读数，则读数偏小，即所记录的V(酸)比实际值偏小，则c(碱)偏低，故A正确；B、将锥形瓶中的碱液稀释，并没有改变OH－的物质的量，所以对测定结果无影响，故B错误；C、没有用标准液润洗酸式滴定管，则相当于稀释了酸，因此滴定过程中消耗酸的体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、尖嘴留有气泡，则说明所记录的酸的体积大于实际所消耗酸的体积，因此测定结果偏高，故D错误。故选A。

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    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 右侧电极发生氧化反应 B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

    C. 负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子

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    A. lgKa1(H2CO3)=6.38

    B. C点对应溶液的pH=8.36

    C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

    D. 25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

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    A.乙烯的分子式可写成(CH2)2

    B.乙烯的结构简式为CH—CH

    C.乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl

    D.乙烯的结构简式为CH2CH2

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    【题目】下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）

    A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.溴水D.汽油

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    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

    A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa

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    【题目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:_________________。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

    方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2

    ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

    ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

    (1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

    (2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有____________gFeO被氧化。

    室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液的pH如下表:

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    (3)写出溶液④中通入少量CO2的离子方程式:__________

    (4)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。

    (5)下列说法正确的是__________ (填序号)。

    A.c(NH4+):①>②

    B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    方案2:利用CO2制备CH4

    300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

    (6)①从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)=____________。

    ②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

    ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度__(填序号)。

    A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

    C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

    (7)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).则v正___v逆

    (填“>”“<”或“=" )。

    (8)已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

    方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:

    (9)①放电时，正极的电极反应式为____________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为___g。

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    【题目】在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

    A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低

    C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1～18号元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

    A. 四种元素位于同一周期

    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    C. 离子的氧化性

    D. a+3＜c－2

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