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    【题目】25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. lgKa1(H2CO3)=6.38

    B. C点对应溶液的pH=8.36

    C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

    D. 25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

    【答案】B

    【解析】A、在ａ点处， ，溶液的pH=6.38，由Ka1=可知 Ka1= ，lgKa1(H2CO3)=－6.38，同理lgKa２(H2CO3)=－10.34，选项A错误；B、在点ｃ处，c(CO32-)=c(H2CO3)，由Ka2=可知 Ka1·Ka2=，pH=，选项B正确；C、溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)，选项C错误；D、该反应的平衡常数，故lgK= lgKa1- lgKa2=-6.38-(-10.34)=3.96，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

    （1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。

    （2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。

    （3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。

    （4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

    （5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。

    含Se物质化学式

    性质

    预测依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：②C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是

    A. 反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

    C. 在反应①中每生成12 g金刚石需要消耗46 g金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________，装置A的优点是______________。

    （2）G中试剂为_________，作用是________________________。

    （3）类比Mg与CO2反应的思路，写出Mg与NO2反应的化学方程式___________________，设计装置D(内装NaOH溶液)和装置E的目的是______________________。

    （4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：

    ①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_______(填化学式)。

    ②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

    D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol·L-1的是

    A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

    C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

    A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

    B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（　　）

    A. 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

    B. 碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定

    C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗

    D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如图 (部分产物和条件省略) :

    试回答下列问题:

    (1)A的结构式为__________；在同一平面最多原子个数为________，X试剂电子式为________；E中非含氧官能团的名称为________。

    (2) EG的化学方程式为______，反应类型是___________。

    (3) T是G的同分异构体，lmolT 与足量新制Cu(OH)2悬独液反应最多生成2molCu2O沉淀，请写出T的所有结构简式: __________(不含立体结构)。

    (4) 若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_________.

    (5) 参照上述流程，以为原料合成 (其他原料自选)。设计合成路线_________。

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