Question

【题目】在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol·L-1的是

A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

Answer 1

【答案】B

【解析】两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n(A)=3mol，n(B)=1mol即可。A、开始加入6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为wmol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡正向移动，则C的浓度大于2wmol/L，故A错误；B、开始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将1molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1.5molA、0.5molB，故等效为开始加入3molA+1molB所到达的平衡，平衡时C的浓度为wmol/L，故B正确；C、开始加入3molA+1molB+2molC+1molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，故等效为开始加入6molA、2molB所到达的平衡，根据A可知，达到平衡时C的浓度大于2wmol/L，故C错误；D、开始加入1molB、2molC、1molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，故等效为开始加入3molA、2molB所到达的平衡，与原平衡不是等效平衡关系，故D错误；故选B。