Question

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

• A、22.4 L CO₂中含有分子数为N_A
• B、常温常压下，28 g N₂所含有的分子数为N_A
• C、1 L K₂SO₄溶液中N（K⁺）=4N_A，则 c（K₂SO₄）=4 mol/L
• D、物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH₃COOH和HNO₃溶液，电离出的H⁺数都为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
B．根据n=

m

M

计算出28g氮气的物质的量，然后计算出含有的分子数；
C．根据n=

N

NA

计算出钾离子的物质的量，再根据硫酸钾的化学式计算出硫酸钾的物质的量，然后根据c=

n

V

计算出硫酸钾的浓度；
D．醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子．

解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故A错误；
B．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有的分子数为N_A，故B正确；
C．1 L K₂SO₄溶液中N（K⁺）=4N_A，则钾离子的物质的量为4mol，硫酸钾的物质的量为：4mol×

1

2

=2mol，则 c（K₂SO₄）=

2mol

1L

=2 mol/L，故C错误；
D．醋酸为弱酸，1L 1mol/L的醋酸中含有溶质醋酸1mol，溶液中电离出的氢离子一定小于1mol，电离出的H⁺数小于N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意弱电解质在溶液中电离情况．