Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• B、将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成0.1N_A个Fe（OH）₃胶粒
• C、高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.4 N_A
• D、1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成；
B、一个胶粒是多个Fe（OH）₃的聚集体；
C、根据化学方程式3Fe+4H₂O （g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂来计算；
D、氯气能将Fe²⁺和I^-氧化为Fe³⁺和I₂．

解答： 解：A、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成，故1 mol Na₂O₂固体中含3mol离子，总数为3N_A，故A错误；
B、一个胶粒是多个Fe（OH）₃的聚集体，0.1 mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）₃胶粒个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、铁在高温条件下与水蒸气的反应：3Fe+4H₂O （g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，由反应可知，0.3mol铁生词0.4mol氢气，故H₂分子数目为0.4 N_A，故C正确；
D、氯气与FeI₂的反应：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，故1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I^-＞Fe²⁺．