Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、在常温常压下，11.2L氮气所含原子数为N_A
• B、常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A
• C、500mL0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为0.25N_A
• D、92gNO₂和92gN₂O₄所含有原子数均为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
B、根据甲基不显电性来分析电子数；
C、先求出CaCl₂的物质的量，再根据1molCaCl₂含2molCl^-求出Cl^-的物质的量，即可得出个数；
D、根据NO₂和N₂O₄的最简式均为来NO₂求算．

解答： 解：A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，原子数不是N_A个，故A错误；
B、甲基不显电性，即1mol甲基含9mol电子，故B错误；
C、CaCl₂的物质的量n=CV=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，而1molCaCl₂含2molCl^-，故Cl^-的物质的量n=0.25mol×2=0.5mol，个数为0.5N_A个，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄的最简式均为来NO₂，故无论是92gNO₂还是92gN₂O₄所含有的NO₂的物质的量均为n=

m

M

=

92g

46g/mol

=2mol，而，1molNO₂含3mol原子，故2molNO₂含有的原子均为6mol，个数为6N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．