【题目】下列叙述中正确的是
A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,消防员不能用水灭火,应用泡沫灭火器灭火
B. 用石英制成光导纤维,由水玻璃制硅胶都是化学变化
C. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油
D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
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【题目】A、B、C、D代表4种元素.请填空:
(1)A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1:1,A的原子结构示意图为;
(2)B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满,B元素符号为;
(3)C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的.C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为;
(4)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D元素的原子的核外电子排布式为 .
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【题目】下列实验操作中错误的是
A. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D. 萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶
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【题目】下列物质的分类正确的是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
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【题目】Ⅰ.实验室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL.根据溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次) .
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于、后用于 .
(4)关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
(5)根据计算用托盘天平称取的质量为g.
(6)Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用mL规格的量筒最好.
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
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【题目】在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:
+
.
已知:
①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B;
②B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;
③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F;
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2).
请根据上述信息,完成下列填空:
(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组) A , C , E .
(2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 .
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【题目】根据下图及描述,回答下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示.试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) , 判断理由: .
(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶.试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) , 判断理由: .
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【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示. 据此判断:
①该反应的△Η0(填“>”或“<”),△S0(填“>”或“<”)
②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)= .
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若增大催化剂的表面积,则CO转化率(填“增大”,“减少”或“不变”)
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题. ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol﹣1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 .
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a: ,
b: .
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