Question

【题目】Ⅰ．实验室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次） ．
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于 ．
（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
（5）根据计算用托盘天平称取的质量为g．
（6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（7）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）bd,500ml容量瓶 胶头滴管
（2）A,B,C,D,E,F
（3）搅拌,引流
（4）A
（5）2.0
（6）27.2,50
（7）A,C,D
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是500ml容量瓶 胶头滴管；

所以答案是：bd；500mL容量瓶 胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；
（3）溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流；

所以答案是：搅拌；引流；
（4）容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液；

故选：A；
（5）配制0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

所以答案是：2.0；
（6）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL；应选择50mL量筒；

所以答案是：27.2；50；
（7）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，故C选；

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；

故选：ACD．
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．