[题目]反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g).在5 L的密闭容器中进行.半分钟后.C的物质的量增加了0.30 mol.下列叙述正确的是( )A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1B. 容器中含D物质的量至少为0.45 molC. 容器中A.B.C.D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

【答案】B

【解析】试题分析：依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；

4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）

起始量（mol） x y 0 0

变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45

平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45

A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" molL-1s-1,A错误；

B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；

C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；

D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；

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下列有关说法正确的是

A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子

B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. 1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l

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A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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【题目】规律提炼题组: 同分异构体的书写

（1）某烷烃分子式为C6H14，写出含有三个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式：_________________________________________________

（2）某烃1mol能与1mol氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被9mol氯气取代，该烃的分子式为___________，并写出它的结构简式（包括顺反异构）_____________________________。

（3）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是_____________。

（4）C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有__________种。

（5）有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有________种。

（6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的结构简式是______________。

（7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有_____________种。

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【题目】如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的组成元素为________________________________。

（2）G→J的离子方程式为_________________________。

（3） M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为_____。

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【题目】同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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【题目】PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。

已知：①部分物质性质如下

物质	性质	颜色	溶解性
Cr(OH)3	两性氢氧化物	绿色	难溶于水
Pb(NO3)2	－	无色	易溶于水
Pb(CH3COO)2	－	无色	易溶于水
PbCrO4	－	黄色	难溶于水
Pb(OH)2	弱碱性	白色	PH=7.2开始沉淀；PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

（3）下列说法正确的是（______）

A.两次煮沸的目的不相同

B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。

C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。

D.小火加热的目的是为了避免反应过快。

（4）步骤1为__________________________________________________________。

（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

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（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。

（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1

则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。