.在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ:（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g) +CO2(g)
CO(NH2)2 (l)+H2O(l).
① 已知该反应的平衡常数K195℃ < K165℃，则该反应的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
② 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系。a随着x增大的原因是________。
③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容
下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_____（填“增加”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ：(1)某温度下，纯水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH
溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的
pH＝_________。
(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固体，溶
液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________。
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=m+n
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水
C．锌粉和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=50。，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.lmol/L的氨水中存在如下电离平衡：
NH3·H2O 
NH
＋OH－
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A 通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动
B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C 滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）减少
D 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
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科目：高中化学 来源： 题型：
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。
(1)在仪器a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：
甲 乙 丙
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→____―→_____―→d(填接口代号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
I. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:
则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的热量是_____________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 。
(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是____ 还原反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式：____ 。NO+O2--2e-=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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，该有机物不可能发生的化学反应是( )