[题目]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备.已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2.②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O,③酸性条件下.NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+,Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.(1)检验装置A气密性的方法是 .(2)B中观察到的主要现象是 ,实验结束� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）检验装置A气密性的方法是___。

（2）B中观察到的主要现象是___；实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。

（3）选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用)；装置G的作用是___。

（4）装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质，写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法：___。

（5）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐相似，有毒，食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论：___。

（已知：HNO2电离常数Ka=6.4×10-6；25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸；其他仪器可以任选。）

【答案】关闭K1、K2，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，加入一定量水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，证明装置气密性良好铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生冷却结晶 ECF 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气取样，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则有碳酸钠方案一：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入稀盐酸，无现象的为NaCl，出现红棕色气体的为NaNO2；方案二：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入蒸馏水溶解，用pH试纸测定溶液pH，pH>7的为NaNO2，pH=7的为NaCl

【解析】

（1）A装置中有分液漏斗，利用压强差检查气密性，注意先形成一个封闭流畅的体系；

（2）铜与浓硝酸反应产生的二氧化氮进入B装置，二氧化氮与水反应产生硝酸，铜又与稀硝酸反应，据此答现象，根据从溶液中获得晶体的方法解答即可；

（3）该实验的原理是：2NO+Na2O2=2NaNO2 B中产生的NO中混有二氧化碳和水蒸汽，所以要先除杂，再进行主体实验，最后要注意尾气的处理；

（4）利用亚硝酸钠和碳酸钠的性质差异，注意在检验二氧化碳生成时排除NO的干扰；

（5）利用已知中亚硝酸的性质确定实验方案。

检验装置的气密性需要先形成密闭体系，可以先关闭、，该装置含有分液漏斗，可以利用压强差，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，加入一定量水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，证明装置气密性良好；

气体进入B中与水反应生成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，所以现象为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生；获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；

将混合气体先通过碱石灰除去NO中混有的和水蒸气，再通入过氧化钠中反应生成，再经过安全瓶防止倒吸，最后通入酸性高锰酸钾溶液，吸收未完全反应的NO和等尾气；则正确的连接顺序为，G中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收NO、等尾气，防止污染空气；

检验中含，必须利用NaNO2和性质的差异性，已知：；所以检验存在时必须先除去生成的NO，则正确的检验方法是：取样，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则有碳酸钠；

结合已知信息：可得方案一：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入稀盐酸，无现象的为NaCl，出现红棕色气体的为；结合电离常数，说明是弱酸，则方案二为：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入蒸馏水溶解，用pH试纸测定溶液pH，的为，的为NaCl。

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A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

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C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是________。

(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键

b．1 mol分子中含有4 mol π键

c．该物质的熔点可能高于NaCl

d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力

(4)已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。

(5)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母序号，下同)。

A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸

②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

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【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu(OH)2xCuCO3。某实验小组设计如下几个实验方案，测定碱式碳酸铜的组成，完成下列填空。

[方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。

加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。

若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=___。

[方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是___。

通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是___

a.CO2气体中含有水蒸气

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

[方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定时NaOH加入过量，则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

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已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是___。

（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。

（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。

实验二：探究高温分解FeSO4生成的气体

（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。

②试剂X的名称是___。

③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量__g。

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【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2molL-1 CuSO4溶液	0.2molL-1NaI溶液	Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液
		0.2molL-1Na2CO3溶液	Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体
		0.2molL-1Na2SO3溶液	Ⅲ.产生棕黄色沉淀